已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D
题型:不详难度:来源:
已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为 |
答案
A |
解析
由x2y分子式看: (1)若x的化合价为+1价,则y为-2价 (2)若x的化合价为+2价,则y为-4价,而此种情况不成立,因为符合此价态的两元素不能形成x2y2型的化合物。由化合价分析1—18号元素之间具有题设条件的元素,x只可能成为11Na,y为8O,故选A19. |
举一反三
(共12分)I.(6分)按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子: 相对分子质量最小的有机物电子式 ,食醋中的有机物结构式 ,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 。 II.(6分)铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”,单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问: (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2): ;(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂 鉴别,其离子方程式为: ; |
(6分)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断: ①A和B所属周期数之差为______________, ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示) ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示) |
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:
⑴写出G的基态原子核外电子排布式:__________________。 ⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些,其原因是: 。 ⑶EB晶胞如右图所示,EB晶体中E2+的配位数为 ,EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为: EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要 原因是_______________________________________________。 ⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是 |
下列各组物质性质比较中,正确的是A.氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF | B.离子半径:K+>Cl->S2- | C.分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.单质熔点:Li<Na<K<Rb |
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以下互为同位素的是( )A.石墨与金刚石 | B.D2和T2 | C.CO和CO2 | D.和 |
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