A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润

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A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH₄ NO₃
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为

D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

答案

解析

由A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，结合原子序数依次增大、分属于三个不周期可知：A、C对应元素分别为H、O两种元素；又A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X可知，B元素一定为N元素；又A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的可知D为CL元素；所以
A正确，A、C以原子个数比为1：1形成的化合物为H₂O₂，过氧化氢具有弱酸性；
B正确，A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH₄ NO₃
C错，HCLO中H为+1价，CL为+1价，O为—2价，其结构式为H—O—CL；即可知电子式。
D正确，A、B可形成一种化合物为：N₂H₄，可作火箭燃料。

举一反三

（8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______ ；氧化性最强的单质是 _____ ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m

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（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是个。

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在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

A．9种

B．10种

C．12种

D．13种

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H和F的原子半径( )

A．大于

B．小于　

C．等于　

D．不能肯定

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据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（）

A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体

B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热

D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大

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