23Na与23Na+比较,相同的是A.微粒半径B.化学性质 C.最外层电子数D.中子数

23Na与23Na+比较,相同的是A.微粒半径B.化学性质 C.最外层电子数D.中子数

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23Na与23Na+比较,相同的是
A.微粒半径B.化学性质 C.最外层电子数D.中子数

答案
D
解析
23Na为质量数为23的原子,其原子结构示意图为:23Na+为质量数为23的离子,其结构示意图为:,钠原子有三个电子层,而钠离子只有两个电子层,,所以微粒半径 Na> Na+,A错;
这两种微粒的最外层电子数不同,化学性质不同,B错;C错;
D正确,中子数=质量数—质子数=23—11=12
举一反三
张清莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是
A.In为长周期元素
B.In为过渡元素
C.In易导电导热
D.In在反应中容易失电子

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X、Y、Z是三种主族元素,如果Xm与Yn具有相同的电子层结构,Zn半径大于Yn半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

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(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是       (用元素符号表示)
(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为      ;第二电离能(I2)B小于A的原因是                   
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600

(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取      杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是             

(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+  R(OH)3  [R(OH)4]
①基态R原子的价电子排布式为                   
②[R(OH)4]中存在的化学键是           
A.离子键     B.极性键    C.非极性键    D.配位键
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已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。
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某粒子含有6个电子,8个中子,电荷数为0,则它可以表示为
A.14SiB.14SiC.14CD.14C

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