X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

答案

解析

分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．
解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选B．

举一反三

(６分)在第三周期元

素中，除稀有气体元素外：
⑴原子半径最小的元素是         ；（填元素符号）
⑵金属性最强的元素是         ；（填元素符号）
⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是         ，（用化学式回答，下同）：
⑷最不稳定的气态氢化物是        ；
⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          ；
⑹氧化物中具有两性的是        。

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以下能级符号不正确的是

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f

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根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区

B．p区

C．d 区

D．ds区

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下列分子中C原子是以sp³杂化轨道与其他原子成键的是

A．金刚石

B．石墨

C．苯

D．甲醛

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（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是。
（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7[	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。

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