下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是A.金刚石B.石墨C.苯D.甲醛
题型:不详难度:来源:
下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是 |
答案
A |
解析
正确答案:A A、正确,碳是正四面体构型,SP3杂化;B、不正确,碳是平面三角形构型,SP2杂化;C、不正确,碳是平面三角形构型,SP2杂化;D、不正确,碳是平面三角形构型,SP2杂化。 |
举一反三
(14分)氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是 。 (3)已知:
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
| 沸点(K)
| 101.7[
| 161.2
| 239.7
| 185.4
| 分解温度(K)
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
| 分析上表中四种物质的相关数据,请回答: ① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是 _____________________________________________________________。 ② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是 ___________________________________________________________。 |
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| T
| T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
| X
| X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同
| Z
| Z的基态原子价电子排布为
| Q
| 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小
| R
| 3p能级上有1个电子
| W
| W的一种核素的质量数为65,中子数为36
| (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其硬度比金刚石大,则X3Y4晶体中含有 键(填“共价”、“离子”、“金属”),属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 (3)W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 。 (4)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则M分子中键和键的个数比为 。在T—Y、T—Z两种共价键中,键长较长的是 。 (5)已知25℃、101 kPa条件下: 4R(s)+3Z2(g) 2R2Z3(s) △H=-2834.9 kJ/mol 4R(s)+2Z3(g) 2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol 则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H= . |
关于卤素的下列叙述中正确的是A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合 | B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高 | C.卤素各单质都能和水剧烈反应 | D.卤素单质都能与H2化合 |
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关于元素周期表的下列叙述,不正确的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 | B.元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,过渡元素都为副族元素 | C.在周期表中,第ⅡA族元素都为金属元素 | D.X3+的核外电子数目为10,则X在第三周期第ⅢA族 |
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有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是 ( )
A.原子半径大小为:Y>Z>X | B.Y与Z形成化合物是离子化合物 | C.若Y为金属元素,则X为金属元素 | D.若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性 |
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