元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 X Y Z W A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高B．X的气

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元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A．常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的非金属性比Y元素的非金属性强

答案

解析

A错，Y、Z质子数之和为21即Y、Z只能分别位于第二周期、第三周期的元素。Y的质子数最大为10，最小为6即Y可以是C、N、O、F、Ne；Z的质子数最大为15，最小为11即对应的Z可以是P、Si、AL、Mg、Na；所以可得Y单质的沸点不一定最高。
B错，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应元素的氢化物稳定性也逐渐增强。
C正确；
D错，根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强。

举一反三

（8分）下表为元素周期表的一部分

，用化学用语回答下列有关问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧		⑨

（1）⑧的原子结构示意图为：                   ；
（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：              （写化学式）；
（3）③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：                   （写化学式）；
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是           （写化学式），它属于                     （选填“共价化合物”或“离子化合物”）
（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为：
（6）由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：

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（18分）[探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤

实验现象

1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上

，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈，产生无色气体

5．将铝条投入稀盐酸中

E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

                                            ；
（5）实验结论：                                                   ；
[探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4		100	振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中

=                   ；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
（8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

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A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是