元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是   X  Y Z  W A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高B.X的气

元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是   X  Y Z  W A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高B.X的气

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元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是
 
  X
 
 Y
 Z
 
 W
 
A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的非金属性比Y元素的非金属性强
答案
C
解析
A错,Y、Z质子数之和为21即Y、Z只能分别位于第二周期、第三周期的元素。Y的质子数最大为10,最小为6即Y可以是C、N、O、F、Ne;Z的质子数最大为15,最小为11即对应的Z可以是P、Si、AL、Mg、Na;所以可得Y单质的沸点不一定最高。
B错,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应元素的氢化物稳定性也逐渐增强。
C正确;
D错,根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强。
举一反三
(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3



 

 

 

(1)⑧的原子结构示意图为:                   
(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是:              (写化学式);
(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是:                   (写化学式);
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是           (写化学式),它属于                     (选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为:                      
(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为:                                   
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(18分)[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):
实验步骤
实验现象
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。
4.将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈,产生无色气体
5.将铝条投入稀盐酸中
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:①      ,②       ,③       ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容
实验现象
离子方程式
1
 
 
2
 
 
3
 
 
4
 
 
5
 
 

(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式):
                                            
                                            
(5)实验结论:                                                   
[探究实验二]   一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响,设计如下对比实验:
实验
序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4

100
振动球磨
 
(注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示)
(6)表中=                   ;
(7)从实验1、2可以得出的结论是:                                                      
(8)设计实验2、3的目的是:                                                   
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A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
电离能




A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
A.A元素的常见价态是是+2价     B.A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C.电负性:A>B                  D.B原子的电子排布式为1s2 2s2
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下列说法正确的是
A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号[
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z的氢化物的沸点比W的氢化物高
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