下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C.氯化氢的沸点比
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下列说法正确的是A.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | B.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族 | C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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答案
A |
解析
形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相差2,A正确;He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,B错;由于HF分子间存在氢键,故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错. |
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号[
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径/nm
| 0.130
| 0.118
| 0.102
| 0.073
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| -2
| 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.Z的氢化物的沸点比W的氢化物高 |
(11分)碳是组成物质种类最多的元素。 (1)碳元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。 碳有612C、613C、614C三种原子,它们互称为 。 (2)金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为 。 C60的晶体类型是 ,金刚石中碳原子的轨道杂化方式是 , 石墨晶体中存在的作用力有 。 (3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl分子的结构式为,分子中C原子的杂化轨道方式是_____________;按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。 ②Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为 ;Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。 金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。 |
下列说法中,正确的是A.元素周期表有9个横行,分为9个周期 | B.元素周期表有7个横行,分为7个周期 | C.元素周期表有18个纵行,分为16个族 | D.元素周期表有18个纵行,分为18个族 |
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(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验: 他们记录的实验现象有:
实验 现象
| ①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。
| 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号: (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。 (3)实验结论是______________________________________。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。 |
A、B、D、E、Y为5种短周期元素。 ①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 ②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。 请回答: (1)AD2中具有的化学键的类型是 。 (2)高温时,6 gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是 。 (3)D与氢元素可组成含有10个电子的X一,与X一组成元素相同,原予数个数比也相同的分子的电子式是 。 (4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”) 原来的2倍,原因是 。 (5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示) 。 (6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。 |
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