(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:他们记录的实验现象有:实验现象①剧烈反应,迅速生成大量的气体。②浮在水面上,熔成

(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:他们记录的实验现象有:实验现象①剧烈反应,迅速生成大量的气体。②浮在水面上,熔成

题型:不详难度:来源:
(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
他们记录的实验现象有:
实验
现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
实验
1
2
3
4
实验现象
 
 
 
 
(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。
答案
(共11分)
(1)② ④ ① ③(每空1分,共4分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al(共2分)
(4)减小 减弱 金属性(各1分,共3分)
解析

举一反三
A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是                
(2)高温时,6 gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是               
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X,与X组成元素相同,原予数个数比也相同的分子的电子式是          
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)       原来的2倍,原因是          
(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示)    
(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是               
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根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息,判断以下叙述正确的是    (   )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合价
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A.氢化物的沸点为:H2T<H2R
B.L和Q形成的化合物中,两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C.单质的还原性顺序:L<M
D.稳定简单离子半径的大小顺序为:L>T>R
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Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题:
(1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为              
(2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式            
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与      个氮原子相连,氮化铝晶体属于       晶体。
(4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是          ,存在化学键的类型是    ,NH3的沸点比AsH3高的原因是                
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下列各组元素中,第一电离能依次减小的是
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.还原性:Li > Na > K > RbD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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