A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价

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A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是

电离能
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

A．A元素的常见价态是是+2价 B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B D．B原子的电子排布式为1s² 2s²

答案

解析

对于A元素原子：I₁：I₂≈1：2，而I₂：I₃≈1：9即可知A元素原子的易失去2个电子；对于B元素原子：I₁：I₂≈1：2，而I₂：I₃≈1：7即可知B元素原子的易失去2个电子，A、B为第IIA元素，由A的I₁＞B的I₁：即A为Be元素，B为Mg元素；
A正确，Be元素常见价态是是+2价；
B正确，氢氧化铍，具有两性属于两性氧化化物；
C正确，正确，同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减弱；
D错，B为镁原子，电子排布式为1s² 2s²2p⁶ 3s²

举一反三

下列说法正确的是

A．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号[	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+6、－2	－2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

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(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为                   。
（2）金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为                   。
C₆₀的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
石墨晶体中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl分子的结构式为

，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

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下列说法中，正确的是

A．元素周期表有9个横行，分为9个周期

B．元素周期表有7个横行，分为7个周期

C．元素周期表有18个纵行，分为16个族

D．元素周期表有18个纵行，分为18个族

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（11分）为探究Na、M

g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

实验
现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

(2)写出钠与水

反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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