16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：（1）混合物中含铜多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
答案
设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
（16-x） y 0.4g
=
x=3g
=
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%
答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%． |
举一反三
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？ |
| 要炼出含2%杂质的生铁1600t，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ |
| 用50克镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到242克固体．则反应产生氢气的质量是（ ） |
| 在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（ ） |
| 用氢气、木炭粉、一氧化碳分别与质量相同的氧化铁在高温下反应，则消耗的氢气、碳、一氧化碳三种物质的质量比为______． |
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