下列叙述正确的是A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子s

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下列叙述正确的是

A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据

答案

解析

A：能量相近轨道才可以杂化，不正确
B：正确
C：如果分子对称性好，极性键组成的分子也可能是非极性的分子
D：甲烷中心原子sp³杂化轨道中每个轨道有一个电子，没有孤对电子
答案为B

举一反三

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

A．NH₃

B．BF₃

C．BeCl₂

D．H₂O

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（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了             原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了            原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为     、     ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是     族，共      种元素；元素种类最多的周期是第     周期，共      种元素；
（4）熔点： F₂     Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
                                 （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

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（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

[

（1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
（2）ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g²⁺可以与ya₃以        键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；
（3）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
                                。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是

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3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238(