三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C,其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC,经测定HxA在500 ℃时有1%分解,HxB在150 ℃时有10%分解
题型:不详难度:来源:
三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C,其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC,经测定HxA在500 ℃时有1%分解,HxB在150 ℃时有10%分解,HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系 A.C>A>B B.A>C>B C.B>A>C D.A>B>C |
答案
C |
解析
三元素原子的最外层电子数相同,则属于同族元素;由题目信息可知它们的热稳定性顺序为:HxC>HxA>HxB,一般来讲,热稳定性越好,对应非金属的非金属性越强,并且同族元素自上而下非金属性减弱,原子序数增大,故A、B、C三种元素的原子序数大小关系是B>A>C |
举一反三
(4分)有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题: (1)上述四种元素中C的名称是______▲__________; (2)画出B元素原子的结构示意图________▲________ ; (3)写出下列化学方程式: 单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ; A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。 |
(5分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ▲ ; (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__▲___试剂鉴别,其反应离子方程式为 ▲ 。 (3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是__▲____;同时还有少量 ▲ 生成。 |
(12分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
实验方案(只要求填写选用试剂)
| ①
| ②
| 填试剂序号
| 填试剂序号
| 实验现象
| 一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
|
| 有关反应的离子方程式
|
|
| 结论
| 金属性:Mg>Al
| 非金属性:
| 试剂:①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液 |
(8分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
| Al
| B
| Be
| C
| Cl
| F
| Li
| 电负性
| 1.5
| 2.0
| 1.5
| 2.5
| 2.8
| 4.0
| 1.0
| 元素
| Mg
| N
| Na
| O
| P
| S
| Si
| 电负性
| 1.2
| 3.0
| 0.9
| 3.5
| 2.1
| 2.5
| 1.7
| 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___; (2)根据你的理解,元素的电负性指_____▲ __ ; (3)预测Br和I元素电负性的大小关系 ▲ 。 |
日本在这次核泄漏事故中,核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一 旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示,铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 ( )A.I和Cs的核内中子数分别为53和55 | B.I2不能升华 | C.标准状况下,22.4LI2中约含有156×6.02×1023个中子 | D.Cs原子最外层电子数为1 |
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