(5分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式
题型:不详难度:来源:
(5分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ▲ ; (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__▲___试剂鉴别,其反应离子方程式为 ▲ 。 (3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是__▲____;同时还有少量 ▲ 生成。 |
答案
各1分 共5分
|
解析
略 |
举一反三
(12分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
实验方案(只要求填写选用试剂)
| ①
| ②
| 填试剂序号
| 填试剂序号
| 实验现象
| 一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
|
| 有关反应的离子方程式
|
|
| 结论
| 金属性:Mg>Al
| 非金属性:
| 试剂:①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液 |
(8分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
元素
| Al
| B
| Be
| C
| Cl
| F
| Li
| 电负性
| 1.5
| 2.0
| 1.5
| 2.5
| 2.8
| 4.0
| 1.0
| 元素
| Mg
| N
| Na
| O
| P
| S
| Si
| 电负性
| 1.2
| 3.0
| 0.9
| 3.5
| 2.1
| 2.5
| 1.7
| 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___; (2)根据你的理解,元素的电负性指_____▲ __ ; (3)预测Br和I元素电负性的大小关系 ▲ 。 |
日本在这次核泄漏事故中,核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一 旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示,铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 ( )A.I和Cs的核内中子数分别为53和55 | B.I2不能升华 | C.标准状况下,22.4LI2中约含有156×6.02×1023个中子 | D.Cs原子最外层电子数为1 |
|
A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。 ①A元素的原子半径在周期表中最小 ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍 ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐 ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物 ⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期 ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素 (1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ; (2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为 ; (3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是 ,能抑制水电离的是 (各写一种化学式); (4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如右图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为 极,其电极反应式为 ;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同。回答问题: ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是 ; ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为 、 。 |
下列叙述正确的是A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 | B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成 | C.由极性键组成的分子,一定是极性分子 | D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据 |
|
最新试题
热门考点