甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是A.原子半径:甲<乙<丙B.最外层电子数:丙>丁C.若甲、乙、丙均是金
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是A.原子半径:甲<乙<丙 | B.最外层电子数:丙>丁 | C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 | D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 |
|
答案
D |
解析
同一周期,越往右原子序数越大,原子半径越小;最外层电子数越多。金属性越弱,非金属性越强。据此分析。 A.原子半径应为:甲>乙>丙。A错误。 B.最外层电子数应为:丙<丁。B错误。 C.若甲、乙、丙均是金属,金属性越强,其氢氧化物碱性越强。则氢氧化物碱性:甲>乙>丙。C错误。 D.丙的非金属性比乙强,若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是比乙更活泼的非金属元素,D正确。 故选D |
举一反三
下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )
A.三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X | B.W最高价氧化物对应水化物具有强碱性,气态氢化物的水溶液具有弱酸性 | C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 | D.Y是周期表中非金属性最强的元素 |
|
某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于8,该元素为 |
碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A.NaOH | B.Al(OH)3 | C.Zn(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
|
某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为 |
最新试题
热门考点