碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A.NaOHB.Al(OH)3C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3
题型:不详难度:来源:
碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A.NaOH | B.Al(OH)3 | C.Zn(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
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答案
A |
解析
金属越活泼,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,由金属活动性顺序表可知,NaOH符合题意 |
举一反三
某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为 |
三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C,其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC,经测定HxA在500 ℃时有1%分解,HxB在150 ℃时有10%分解,HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系 A.C>A>B B.A>C>B C.B>A>C D.A>B>C |
(4分)有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题: (1)上述四种元素中C的名称是______▲__________; (2)画出B元素原子的结构示意图________▲________ ; (3)写出下列化学方程式: 单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ; A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。 |
(5分)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题: (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ▲ ; (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用__▲___试剂鉴别,其反应离子方程式为 ▲ 。 (3)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是__▲____;同时还有少量 ▲ 生成。 |
(12分)实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。
实验方案(只要求填写选用试剂)
| ①
| ②
| 填试剂序号
| 填试剂序号
| 实验现象
| 一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
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| 有关反应的离子方程式
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| 结论
| 金属性:Mg>Al
| 非金属性:
| 试剂:①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液 |
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