X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之

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X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是

A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX₃)₃

C．元素Z可组成由共价键构成的单质

D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

答案

解析

略

举一反三

某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为

A．H_2m+8-nRO_m

B．H_2m-8+nRO_m

C．H₂ROm

D．H₂mROm

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已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性：D>C B.原子序数：b>a>c>d
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D.四种元素一定属于短周期元素

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镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．镭比钙金属性更强	B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价	D．碳酸盐难溶

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已知非金

属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

    ，烧瓶中加入的试剂是         。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用                。
（3）装置B中盛放的试剂是    （选填下列所给试剂的代码），
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
化学反应方程式是              。
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

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下列结论正确的是

A．离子的还原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．微粒半径：S^2->Cl>S>F

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