下列排列顺序正确的是①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体

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下列排列顺序正确的是
①固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油>动物油

A．①③④

B．①③

C．①②③④

D．②③④

答案

解析

略

举一反三

（10分）已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大（不含稀有气体）；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
（1）元素符号：A____      ，B_____    ，E           。
（2）比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：                （离子符号表示）
（3）鉴别E元素存在的方法是：                              ；
（4）写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
                                 ；
（5）写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式               ；若0.5mol该气态化合物与N₂O₄（g）充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ，请写出该反应的热化学方式：                                           。

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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是

A．Y、Z的原子序数之和可能是2a

B．Y的原子序数可能是a—17

C．Z的原子序数可能是a+31

D．X、Y、Z一定都是短周期元素

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（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为
30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                           。
（3）写出D元素形成的单质的结构式                     ；D与E形成的化合物的电子式                               。
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                    。
（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于             （“离子”或“共价”）化合物，
存在的化学键是              。

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已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为__       __；F²⁺的核外电子排布式为             。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
（3）A₂C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

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日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(

I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是

A．I是一种新元素	B．I的摩尔质量为131g
C．I核内有78个中子	D．碘元素位于周期表第四周期

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