(10分)已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素,其原子序数依次增大,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素与A元素形成的一种式量为32的化
题型:不详难度:来源:
(10分)已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素,其原子序数依次增大,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂,其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝;E元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体);D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物;C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液,也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答: (1)元素符号:A____ ,B_____ ,E 。 (2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系: (离子符号表示) (3)鉴别E元素存在的方法是: ; (4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式: ; (5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ;若0.5mol该气态化合物与N2O4(g)充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ,请写出该反应的热化学方式: 。 |
答案
(10分)(1)H N K (3分) (2)Al3+‹< K+<Cl-(1分) (3)通过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色(1分) (4) )Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O(2分) (5)(1分)
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol(2分) |
解析
略 |
举一反三
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a | B.Y的原子序数可能是a—17 | C.Z的原子序数可能是a+31 | D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
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(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题: (1)写出下列元素的元素名称:A_____、C______。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。 (3)写出D元素形成的单质的结构式 ;D与E形成的化合物的电子式 。 (4)实验室制取D的氢化物的化学方程式 。 (5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”或“共价”)化合物, 存在的化学键是 。 |
已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题: (1)分子式为BC2的空间构型为__ __;F2+的核外电子排布式为 。 (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1:1的化合物,C元素的杂化类型为 。 (3)A2C所形成的晶体类型为_ ___;F单质形成的晶体类型为 ,其采用的堆积方式为 。 (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填“高”或“低”),请解释其原因____。 (5)D跟E可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg.cm。3,则晶胞的体积是 。(用含p的代数式表示)。 |
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131(I)一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是A.I是一种新元素 | B.I的摩尔质量为131g | C.I核内有78个中子 | D.碘元素位于周期表第四周期 |
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元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是A.核外电子排布呈周期性变化 | B.元素的相对原子质量逐渐增大 | C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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