核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A.B.C.D.

核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为A.B.C.D.

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核内中子数为N的R2,质量数为A,则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A.B.
C.D.

答案
D
解析

举一反三
原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价

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下列各粒子中,质子数和电子数分别相同的是
A.CH4、NH3、H2O、He   B.OH-、F-、O2-、Ne
C.NH4、Na、H3O   D.O2-、F-、Mg2+、Al3+

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已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O,氢原子有2种H、D,从水分子的组成来看,自然界的水一共有
A.3种B.6种C.9种D.12种

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①日本核辐射含有一种碘(127I)的         131I(填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”)。人体缺碘容易引发甲状腺肿大,已知碘与氯同主族,周期序数比氯大2,则其原子序数为      ,其最高价氧化物的化学式为          ,对应水化物的化学式           
②按已知的原子结构规律,116号元素应是第      周期第       族元素,它属于         元素(填“金属”或“非金属”)。
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A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻,它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同,B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。

写出:(1)A单质的电子式为              ;(2)B氢化物的结构式为                 
(3)用电子式表示C氢化物的形成过程                                           
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