分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为A.m+2、10
题型：不详难度：来源：
A.m+2、10+n B.m、n
C.3、7 D.m-2、10-n
答案
解析
举一反三
| A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 |
| B．离子化合物中一定不含共价键 |
| C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n |
| D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数 |
离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）| A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 | B．X元素的还原性比铝元素强 |
| C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 | D．离子半径X3+ ＞ X+ |
A． | B． |
C． | D． |
增大
的是| A．电子层数 | B．电子数 | C．原子半径 | D．化合价 |
| A．CH4、NH3、H2O、He | B．OH-、F-、O2-、Ne |
| C．NH4＋、Na＋、H3O＋ | D．O2-、F-、Mg2+、Al3+ |
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