A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+8 B.n+18 C.
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A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为 A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 |
答案
D |
解析
略 |
举一反三
据2004年1月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。 (1)下列有关O4的说法正确的是: A.O4分子内存在极性共价键 | B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化 | C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 | D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 | (2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:
上述反应中, (填序号)相当于氧分子的氧化; (填序号)相当于氧分子的还原。 (3)写出O22—的电子式: (4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物,请写出一种含有O2-的氧化物的化学式:__________________。 |
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物时,其电子式为 ,若XY2为共价化合物时,其形成过程的电子式为 。 |
分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们离子的电子层相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为 A.m+2、10+n B.m、n C.3、7 D.m-2、10-n |
下列叙述正确的是A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 | B.离子化合物中一定不含共价键 | C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n | D.元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数 |
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已知金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子,该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是( )A.X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 | B.X元素的还原性比铝元素强 | C.X(OH)3和Al(OH)3一样是两性氢氧化物 | D.离子半径X3+ > X+ |
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