X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY2为共价化合物

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X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为。

答案

［∶

］^-Ca²⁺［∶

］^-，

∶+

+∶

∶

解析

略

举一反三

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为
A.m+2、10+n B.m、n
C.3、7 D.m-2、10-n

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下列叙述正确的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

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已知金属元素X的＋1价阳

离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）

A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族	B．X元素的还原性比铝元素强
C．X（OH）₃和Al（OH）₃一样是两性氢氧化物	D．离子半径X³⁺＞ X⁺

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核内中子数为N的R²^＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

A．	B．
C．	D．

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原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐

增大

的是

A．电子层数

B．电子数

C．原子半径

D．化合价

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X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物