下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、B
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下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、B
题型:不详
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下列各组粒子按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是
A.O、Cl、S、P
B.K
+
、Mg
2+
、Al
3+
、H
+
C.Ca
2+
、Mg
2+
、Al
3+
、K
+
D.I
-
、Br
-
、Cl
-
、F
-
答案
B
解析
略
举一反三
关于卤素的下列叙述正确的是
A.卤素是典型的非金属元素,相互之间可以发生置换反应
B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高
C.卤素各单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H
2
反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
题型:不详
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|
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X、Y是第二或第三周期的元素,它们可以形成离子化合物X
m
Y
n
,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能是
A.a+8-m-n
B.a+16-m-n
C.a-8+m+n
D.a+m-n
题型:不详
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|
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已知88 g D218O 和36 g H216O,请填空:
(1)两者所含的质子数之比为 _______________ 。
(2)两者所含的中子数之比为 ______
_________ 。
(3)若将它们分别与足量的金属钾反应,则两者产生的气体的质量之比为
题型:不详
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|
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X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示,又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍,试回答下列问题:
(1)Y在周期中的位置是:
,M的最高价氧化物的水化物电子式为:
。
(2)由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种,请写出其中两种四原子分子的结构式:
、
。
(3)由这五种元素形成的单质或化合物中,能与水发生化学反应的有多种,请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式
。
(4)在微电子工业中,用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂,所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式:
。
(5)在合成甲的反应过程中,反应速率与时间的图像如图所示,则在t
1
-t
6
时间内的甲的体积分数最小的时刻是
,t
3
时刻改变的外界条件是
,合成甲的反应是
反应(填“吸热”或“放热”)。
题型:不详
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下图微粒的结构示意图,正确的是
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