（8分）【化学-化学与技术】海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，

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（8分）【化学-化学与技术】
海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。
__________________________________________________________
（2）离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
（3）目前从海水中提取溴的常用流程如下（苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液）：

从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是。
（4）海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________

答案

小题1:需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大
小题2:CH₂=CHCOONa
小题3:蒸馏
小题4:盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸，电解氯化镁制镁的过程中，为盐酸厂提供氯气作原料

解析

略

举一反三

（16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，

回答下列问题：
（1）“滤渣2”的主要成分是                                                。
（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液，其反应原理是
（用离子反应方程式表示）
（3）在滤液1蒸发浓缩过程中，可加入适量的KCl固体，提高产品的产量，原因是                                                                            ；
（4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是:
                                                                           。

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下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠	B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气	D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已

-锂辉石（主要成分为Li₂O

Al₂O₃

4SiO₂）为原材料制

备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂技金属离子有
_________________。
（4）步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________。
（5）从母液中可回收的主要物质是__________________。

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（15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是
                                。
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在              范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是                                  。
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（结合离子方程式简要说明）                                                      。
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是                  。

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一工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

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