(14分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。A BCDE F
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(14分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列各题: (1)由A、B、C形成的ABC分子中,含有σ键与π键个数比为 。 (2)BD2和GD2哪个更易溶于水: , 原因 (3)已知元素E和I形成晶胞如图2所示,则I2+的配位数是 , E-的配位数是 。
(4)JCl3能与C、D的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。则JCl3形成的配合物的化学式为 (5)已知晶体FH的晶胞结构如图1所示,该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中相邻的两个F+和H-的核间距为 (列出算式即可) |
答案
(1) 1:1 。 (2) SO2 , CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相 似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大 (3) 8 , 4 。 (4) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5) (列出算式即可) |
解析
略 |
举一反三
下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑。 (2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH: 。 (3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fc6,f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题: ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧,原因是 。 通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同,则fc 6分子空间构型为 。 ②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体,试写出其结构简式: ; 该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式: 。 (4)下列叙述正确的是( )A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 | B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。 | C.c与h形成化合物的水溶液显中性。 | D.离子半径:f>g>h>d | E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电。 F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a。 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z | C.Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈 | D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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下列说法正确的是A.二氧化碳能与水反应生成相应的酸,二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 | B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 | C.氯化氢的沸点比氟化氢的高 | D.第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物 |
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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S | B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS | C.Cl2能与水反应,而S不与水反应 | D.Cl原子最外层电子数为7,而S原子最外层电子数为6 |
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下列关于元素的叙述正确的是A.某些金属与非金属元素能形成共价化合物 | B.只有在原子中,质子数和核外电子数才相等 | C.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 | D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
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