(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数
题型:不详难度:来源:
(14分) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题: (1)元素B在周期表中的位置是 。 (2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。 (3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ;D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。 (4)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。 (5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是 。 (6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池,此电池的负极反应式是 。 |
答案
(14分) (1) 第二周期,ⅣA族 (2分) (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2↑(2分) (3) H2O>NH3(2分)Na>Al>O(2分) (4)NH4NO3(或NH4NO2) (2分) (5) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(2分) (6) CH4O+ H2O-6e- = CO2↑+ 6H+(2分) |
解析
略 |
举一反三
部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
| Z
| M
| Q
| R
| T
| X
| 原子半径/nm
| 0.077
| 0.130
| 0.111
| 0.099
| 0.073
| 0.102
| 常见化合价
| +4 ,-4
| +2
| +4 ,-4
| -1,+7
| -2
| +6,-2
| 根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示) (1) X元素在元素周期表的位置是 。 (2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。 (3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。 (4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。 (5)己知XO2在500℃,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是 (6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K= 。 |
下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为 。基态Q2+中未成对电子数为 ;R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为 。 (2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是 ;X与Y的第一电离能:X Y(填“<”“>”或“=”),其理由是 。 (3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是 。 (4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为 。 (5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目: 。 |
下列说法正确的是A.1H、2H、3H互为同素异形体 | B.O2、O3互为同位素 | C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 | D.乙烷、乙烯互为同系物 |
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科学家最近发现2种粒子:一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 | C.O4与O2互为同位素 | D.O4与O2都具有氧化性 |
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(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分) Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是 ; (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。 (3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质): ________________________________________________________________________。 Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 (5)基态Cu原子的核外电子排布式为 。 (6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。 |
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