科学家最近发现2种粒子:一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中
题型:不详难度:来源:
科学家最近发现2种粒子:一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4 | C.O4与O2互为同位素 | D.O4与O2都具有氧化性 |
|
答案
C |
解析
A、中子不带电;B、中子的质量数近似等于1;C、不正确,应为同素异形体;D、正确。 |
举一反三
(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分) Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。 (1)组成A分子的原子的元素符号是 ; (2)从B分子的立体结构判断,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。 (3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式 ________________________________________________________________________。 (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质): ________________________________________________________________________。 Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 (5)基态Cu原子的核外电子排布式为 。 (6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。 |
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是A.若R、M的最高价氧化物的水化物是碱,则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强 | B.若T(OH)n为两性氢氧化物,则J元素形成的单质存在同素异形现象 | C.若J的氢化物是常见的强电解质,则M单质是光导纤维的主要成分 | D.若M的最高正价为+4,则五种元素全是非金属元素 |
|
(5分)已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。 (1)该元素的原子序数为 。 (2)该元素位于第 周期 族。 (3)该原子的电子总数为 ,价电子总数为 。 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是 ( )
A.Q形成的化合物的种类最多 | B.T位于元素周期表的第三周期第III族 | C.Q和R的气态氢化物,前者比后者稳定 | D.原子及简单离子半径均是T>W |
|
最新试题
热门考点