短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是 ( )A.Q形成的化合物的种类最多B.T位于
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是 ( )
A.Q形成的化合物的种类最多 | B.T位于元素周期表的第三周期第III族 | C.Q和R的气态氢化物,前者比后者稳定 | D.原子及简单离子半径均是T>W |
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答案
A |
解析
很明显T为第三周期第IIIA族元素铝,则Q、R、W分别为碳、氮、硫元素 A:碳可形成化合物种类最多的有机物,正确 B:铝应属于第IIIA主族,不正确 C:氮的非金属性较强,其气态氢化物的稳定性就相对较强,错误 D:原子半径,铝较大,但离子半径硫离子较大,不正确 答案为A |
举一反三
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族, Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电子数相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。 (1)W的氧化物可电解生成W单质和O2,该反应中转移的电子总数为 ; (2)X2可与水反应生成WX和O2,该反应的化学方程式为 ; (3)Y可与水反应生成YOH和W2,该反应的化学方程式为 ; (4)Z2是黄绿色有刺激性气味的气体,可与水反应生成HZ和HZO, 该反应的化学方程式为 ; (5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示) (6)YOH是一种强碱,0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反 应,并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: |
已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是 A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径:A2->C->B2+ C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C- |
下列表达方式正确的是A.Na+的电子排布图: | B.Na原子的简化电子排布式:[ Na ] 3s1 | C.钾原子的基态原子结构示意图为: | D.H2O电子式为: |
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下列有关说法错误的是 A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 | B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 | C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 | D.N、O、F电负性依次增大 |
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有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件,回答下列问题: (1)推断元素名称:A 。 (2)C元素的氢化物的空间构型为 ,分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性,其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 (用化学式表示)。 (4)写出D元素原子基态时的电子排布式 ,其在元素周期表中的位置 。 (5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过 键形成的 (填化学式)而显示出的颜色。 |
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