下列表达方式正确的是A.Na+的电子排布图:B.Na原子的简化电子排布式:[ Na ] 3s1C.钾原子的基态原子结构示意图为:D.H2O电子式为:
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下列表达方式正确的是A.Na+的电子排布图: | B.Na原子的简化电子排布式:[ Na ] 3s1 | C.钾原子的基态原子结构示意图为: | D.H2O电子式为: |
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答案
D |
解析
A:题目所给是离子的轨道排布式,不正确 B:Na原子的简化电子排布式:[ Ne ] 3s1 C:钾原子为四层电子,由里至外每层依次为2、8、8、1 D:正确 |
举一反三
下列有关说法错误的是 A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 | B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 | C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 | D.N、O、F电负性依次增大 |
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有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个未成对的电子;C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;D原子核内的质子数与中子数相等,能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件,回答下列问题: (1)推断元素名称:A 。 (2)C元素的氢化物的空间构型为 ,分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性,其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 (用化学式表示)。 (4)写出D元素原子基态时的电子排布式 ,其在元素周期表中的位置 。 (5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过 键形成的 (填化学式)而显示出的颜色。 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻,D最外层只有1个电子,E单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列比较正确的是( ) A.最高正价:C>E>A B.气态氢化物稳定性:C>B>A C.原子半径:B>D>A D.原子失电子能力:D>C>E |
在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中,具有相同的A.质子数 | B.最外层电子数 | C.核外电子数 | D.电荷数 |
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最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素,它的中子数为 |
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