已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．C元素的最高正价为+

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A^2-<C^－

答案

解析

由题意可知A、B分别为同周期第VIA、IIA族元素，又由于BC的离子具有相同电子层结构，故C为上一周期VIIA族元素，综合分析得A、B、C分别为S、Mg、F元素
A：F无负价，不正确
B：微粒半径首先决定于电子层数，故A^2-最大，当层数相同时，核电荷越大，半径越小，故C^-＞B²⁺，正确
C：F的非金属性强于S，故气态氢化物的稳定性HF较强，不正确
D：元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故S^2->F^－
答案为B

举一反三

下列表达方式正确的是

A．Na⁺的电子排布图：

B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s¹

C．钾原子的基态原子结构示意图为：

D．H₂O电子式为：

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关说法错误的是

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

D．N、O、F电负性依次增大

题型：不详难度：| 查看答案

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子

数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A           。
（2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。

题型：不详难度：| 查看答案

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（）
A．最高正价：C>E>A B．气态氢化物稳定性：C>B>A
C．原子半径：B>D>A D．原子失电子能力：D>C>E

题型：不详难度：| 查看答案

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子中，具有相同的

A．质子数

B．最外层电子数

C．核外电子数

D．电荷数

题型：不详难度：| 查看答案