A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、D在周期表中的相对位置如表,且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2,B与D属于同主族元素;元素
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、D在周期表中的相对位置如表,且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2,B与D属于同主族元素;元素
题型:不详
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、D在周期表中的相对位置如表,且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2,B与D属于同主族元素;元素C是一种银白色金属,放置在空气中会迅速变暗。
(1)D的原子结构示意图为
;
(2)元素E在元素周期表中位于第
族;
(3)C、D、E离子半径的大小关系为
(用离子符号表示);
(4)元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲,化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式
;
(5)若乙是元素A的最简单气态氢化物,丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍,稀释后两种溶液的pH仍然相同,则x
y(填写“>”、“<”或“=” )
②在微电子工业中,乙的水溶液常用作刻蚀剂H
2
O
2
的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为
(不需要配平)。
答案
(1)
(1分)
(2)ⅦA(1分)
(3)Cl
-
>S
2-
>Na
+
(1分)
(4)离子键和非极性共价键(2分)2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na
+
+4OH
-
+O
2
↑(2分)
(5)①>(1分) ②NH
3
·H
2
O+H
2
O
2
→N
2
↑+H
2
O(2分)
解析
略
举一反三
(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
),以此矿石为原料生产氧化钇(Y
2
O
3
)的主要流程如下:
已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe
3+
2.7
3.7
Y
3+
6.0
8.2
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
(1)钇矿石(Y
2
FeBe
2
Si
2
O
10
)的组成用氧化物的形式可表示为
▲
。
(2)欲从Na
2
SiO
3
和Na
2
BeO
2
的混合溶液中制得Be(OH)
2
沉淀。则
①最好选用盐酸、
▲
(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO
2
气 d.HNO
3
②写出Na
2
BeO
2
与足量盐酸发生反应的离子方程式:
▲
。
(3)为使Fe
3+
沉淀完全,须用氨水调节pH =
a
,则
a
应控制在
▲
的范围内;检验Fe
3+
是否沉淀完全的操作方法是
▲
。
题型:不详
难度:
|
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(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是
。
(2)F的
单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是
。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
(填化学式) ;D、E、F原子半径的大小顺序是
(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中,既有离子键又有共价键的是
(填化学式)。
(5)在A、B、D中,由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子,该反应的离子方程式是
。
(6)化合物BA
4
D与O
2
、稀硫酸可组成燃
料电池,此电池的负极反应式是
。
题型:不详
难度:
|
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部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
Z
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常见化合价
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
-1,+7
-2
+6,-2
根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示)
(1) X元素在元素周期表的位置是 。
(2) R的气态氢化物比X的气态氢化物
(填稳定或不稳定)。
(3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。
(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。
(5)己知XO2在500℃,1大气压下被氧气氧化,每生成1 mol气态XO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是
(6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气,则该反应的平衡常数表达式K= 。
题型:不详
难度:
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下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为
。基态Q
2+
中未成对电子数为
;R和Y的简单离子与Na
+
三种离子的半径大小顺序为
。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是
;X与Y的第一电离能:X
Y(填“<”“>”或“=”),其理由是
。
(3)检验某溶液中是否含有Q
3+
的方法是
。
(4)已知WX
3
是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为
。
(5)化学家直到1971年利用XeZ
2
(Xe为氙)和含JY
—
3
的溶液反应才制得JY
-
4
。反应中除生成JY
-
4
外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目:
。
题型:不详
难度:
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下列说法正确的是
A.
1
H、
2
H、
3
H互为同素异形体
B.O
2
、O
3
互为同位素
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D.乙烷、乙烯互为同系物
题型:不详
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