X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物

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X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是                  。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          （填序号）。
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-      d．Y₂O₃^2-    e.   YO₃^-   f.   YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       。
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。

	YO2	YO3
空气	94%—95%	5%—6%
氧气	97%—98%	2%—3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因                                       。

答案

（1）（1分） （2）a 、e（1分）；
（3）①加入少量铁，防止Fe^2＋被氧化为Fe^3＋，2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋　（1分）
② （1分）
（4）①SO₂（g）+1/2O₂（g）="=  " SO₃（g） △H  =" " — 98.3kJ·mol^-1（1分）
②纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低。（1分）

解析

略