以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B．两极

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以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（）

A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气

D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

答案

解析

在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn-2e^-

Zn²⁺，正极：2H⁺+2e^-

H₂↑。溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为选项。

举一反三

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^-

Mg²⁺

B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH^-－3e^-

AlO₂^-+2H₂O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Mg片上有气泡产生

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某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）

A．HNO3为电解质溶液	B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变	D．铜为原电池正极

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下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

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将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加0.8 g	B．增加6.4 g
C．减轻6.4 g	D．增加5.6 g

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有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______．该电池放电反应的化学方程式为______．电池工作时，溶液的pH（填“变小”“不变”“变大”）______．

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以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气B．两极