某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（）A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正

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某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）

A．HNO3为电解质溶液	B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变	D．铜为原电池正极

答案

解析

由电池反应的离子方程式知，负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B选项错。在反应中负极不断被消耗，C选项错。由于反应放出了氢气并生成了Fe²⁺，故知电解质溶液不能是HNO₃。由上分析可知正确选项为D。

举一反三

下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（）

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

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将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加0.8 g	B．增加6.4 g
C．减轻6.4 g	D．增加5.6 g

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有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，又在两极片上分别通入甲烷和氧气，设计一种燃料电池，则通入甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为______．该电池放电反应的化学方程式为______．电池工作时，溶液的pH（填“变小”“不变”“变大”）______．

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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验完成：
(1)阳极上的电极反应式为________________。
(2)阴极上的电极反应式为________________。
(3)原上层液体是________。
(4)原下层液体是________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是________________。

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铅蓄电池的负极及负极反应物为Pb，正极反应物为PbO₂，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，原电池的反应的产物之一是难溶性的PbSO₄。写出铅蓄电池中的电极反应式。

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某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正