关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强B．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大C．第ⅥA族元素的氢化

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关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强

B．F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径依次增大

C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

答案

解析

略

举一反三

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
(1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB₂型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：
（1）C和D元素分别是： C  ▲   , D  ▲
（2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为  ▲
（3）A和B形成的三原子分子的电子式是     ▲        ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为  ▲   ，元素D的氧化物属于   ▲   晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为           ▲

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下列5项内容中，排列顺序正确的有几项（）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：HI＞HCl＞HF

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

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钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．