钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是A．Po

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钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．

Po和

Po互为同位素

B．

Po和

Po中子数差为20

C．α－Po和β-Po互为同素异形体

D．

Po和

Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

答案

解析

A．

Po和

Po质子数都为84，质量数不同说明中子数不同，互为同位素
B．

Po中子数为204-84=120，

Po中子数为194-84=110，差为10，错误。
C．α－Po和β-Po是钋的两种不同结构的单质，互为同素异形体。
D．

Po和

Po的核外电子总数相同，都是84，但是中子数不同，属于质子数相同中子数不同的核素，不是同一种核素，是同种元素的不同核素

举一反三

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：；W分子的空间构型为 __ ；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。

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短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z < Y < X	B．最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半径：Z < Y < X	D．元素非金属性：Z> Y > X

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某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1） M有______种同位素，其质量数分别为_________________；
（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？
（3）M₂的平均式量为多少？

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE

C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。
（2）下列说法正确的有__________________________
①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。
（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：
___________________________________________________________________

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