A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素的原子最外层电
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E为短周期的五种元素,它们原子序数依次递增,B是构成有机物的主要元素;A与C可形成10电子化合物W,它可使紫色石蕊试液变蓝;D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍;E是同周期元素中原子半径最大的元素;A、B、C、D可形成化合物X,在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1;A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。 回答下列问题: ⑴A元素为________________;E元素为____________________; ⑵Y的电子式: ;W分子的空间构型为 __ ; ⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式 。 |
答案
⑴ A 氢 (2分) ; E 钠 (2分) (2)Na+[∶∶H]-(2分) 三角锥形(2分) ⑶NH4HCO3+2NaOH=NH3 +Na2CO3+2H2O (2分) |
解析
略 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y | C.原子半径:Z < Y < X | D.元素非金属性:Z> Y > X |
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某元素M所形成的气态单质为双原子分子,共有三种形式,其式量分别为70、72、74,它们的物质的量之比为9∶6∶1,则: (1) M有______种同位素,其质量数分别为_________________; (2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少? (3)M2的平均式量为多少? |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题: (1)F位于周期表中第________周期________族。 (2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ; 写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。 (3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。 (4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。 (5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离 子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。 |
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。 (1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。 (2)下列说法正确的有__________________________ ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子 ② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F ③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。 (4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式: ___________________________________________________________________ |
a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有g为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,b、e ,d、f同主族,且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题: (1)a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ,c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为 ;a与g的单质可按2∶1化合,试用电子式表示其形成过程 。 (2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。 (3)bf2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式: ______________________________________________________________。 (4)标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________(此空用数据列出表达式即可)。 (5)已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素f的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解,因此反应①的条件是 ;在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 。 (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式:___________________ |
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