A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：A的氢化物B的氢化物M的氢化物X的氧化物Y的氢化物分子构型Z的最高价氧化

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A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

A的氢化物	B的氢化物	M的氢化物	X的氧化物	Y的氢化物分子构型	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	正四面体	对应水化物为最强酸

（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是( )

A．国际上以一个¹⁴C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数不相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与^２H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是( )

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．X和W的常见单质的分子式分别为X₂和W₂

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低

D．R最高氧化物水化物的酸性最强

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根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（）

A．砷元素单质在通常情况下是固体

B．砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价

C．As₂O₅对应的水化物的酸性比磷酸强

D．砷化氢不稳定

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Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

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