运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g,全部溶解在350.0g水中,再加入氯化钡溶液166.Og,恰好完全反应生
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运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g,全部溶解在350.0g水中,再加入氯化钡溶液166.Og,恰好完全反应生成碳酸钡沉淀,过滤出沉淀并干燥后,称得沉淀的质量为39.40g. (1)写出形成沉淀的化学方程式______. (2)求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量. (3)求过滤所得滤液中氯化钠的质量分数. |
答案
(1)碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,故答案为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl; (2)设样品中含Na2CO3的质量为x,反应所生成的NaCl质量为y. Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106197117 x 39.40gy x=21.20g,y=23.40g (3)滤液的质量为23.40g+350.0g+166.0g一39.40g 滤液中NaCl的质量分数为:23.4g-21.2g+23.4g | 23.4+350+166-39.4 | ×100%=5.12% 答:(2)23.4g纯碱样品中含碳酸钠的质量是21.20g. (3)所得滤液中氯化钠的质量分数为5.12%. |
举一反三
电解水时加少量稀H2SO4,可增强水的导电性,但H2SO4,并未反应,现有25克质量分数为8%的稀H2SO4,通直流电一段时间后,收集到氧气的质量为4.44克,则此时稀H2SO4的溶质量分数为( ) |
某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克,放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应,生成气体4.4克,计算: (1)原混合物中氢氧化镁的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=______L,V(H2)=______L. (2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______:______. (3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是______. |
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末,使之充分反应,如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系.请计算: (1)若加入盐酸为140mL,加入粉末为67.5g,产生气体的质量; (2)若加入盐酸为180mL,加入粉末仍为67.5g,产生气体的质量.
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已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液,有关化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种.取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示. (1)推断在该溶液中一定存在的物质是______,一定不存在的物质是______. (2)计算原溶液中一种溶质的质量分数.
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