某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克,放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应,生成气体4.4克,计算:(1)原混合物中氢氧化镁的质量.(2)反应后所得溶液中
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某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克,放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应,生成气体4.4克,计算: (1)原混合物中氢氧化镁的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)设原混合物中MgCO3的质量为x,与盐酸反应生成MgCl2的质量为y. MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 95 44 x y 4.4g = x=8.4g = y=9.5g 则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g (2)设Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2的质量为z Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O 58 95 5.8g z = z=9.5g ∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g ∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g ∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=×100%═19% 答:(1)原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%. |
举一反三
在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合物中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=______L,V(H2)=______L. (2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______:______. (3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是______. |
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末,使之充分反应,如图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系.请计算: (1)若加入盐酸为140mL,加入粉末为67.5g,产生气体的质量; (2)若加入盐酸为180mL,加入粉末仍为67.5g,产生气体的质量.
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已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液,有关化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种.取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示. (1)推断在该溶液中一定存在的物质是______,一定不存在的物质是______. (2)计算原溶液中一种溶质的质量分数.
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将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol•L-1硫酸中,再加入cmL0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是( )A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度为( ) (提示:①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O.A.0.008889 | B.0.08000 | C.0.1200 | D.0.2400 |
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