已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G
题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题: (1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 (填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式 。 (2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为 ,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是 。 (4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学离子方程式 。 (5)美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称,在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上,如果存在生命,它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出,在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为 (用元素符号表示)。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成B元素的单质和水,且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2,则另外两种化合物是 (写化学式)。 |
答案
(1)H2O (2分) SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr(2分) (2)N3–>O2–>Na+>Mg2+>Al3+ (2分) (3) (2分) H2 、NH3 (2分) (4)HCO3-(aq)+ H+(aq) = H2O(l)+ CO2(g) △H =-12.64kJ·mol-1 (2分) (5)NnHn+2(2分) NH3、N3H5(2分) |
解析
A、B、C、D、E、F、G为短周期的主族元素,其原子序数依次增大,由A、F的最外层电子数分别等于其电子层数,可知F为Al,其中A的单质常温下为气体,可知A为H。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31,其内层电子数之和为14,必有两个(B、C)为第二周期,一个为第三周期(G),且C、G同主族。所以B为N,C为O,G为S 。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大。可知D为Na,E为Mg。 |
举一反三
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知:X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ( )
X
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| Z
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| A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 | B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y | C.Z、W两元素的气态氢化物中,W的气态氢化物更稳定 | D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 |
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )A.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 | B.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总在f轨道上运动 | C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子 | D.在同一电子亚层上运动的电子,其运动状态肯定相同 |
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下列各组微粒中氧化性由弱到强,且半径由大到小的是( )A.O、Cl、S、P | B.K+、Mg2+、Al3+、H+ | C.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ | D.I-、Br-、Cl-、F- |
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A、B、M、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数依次增大,已知它们的部分化合物的性质如下:
A的氢化物
| B的氢化物
| M的氢化物
| X的氧化物
| Y的氢化物分子构型
| Z的最高价氧化物
| 含氢量最高的有机物
| 水溶液呈碱性
| 水溶液呈酸性
| 两性氧化物
| 正四面体
| 对应水化物为最强酸
| (1)M原子核外电子占据的轨道有________个,B的氢化物的电子式__________。 (2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________(用离子符号和“>”表示) (3)B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。 (4)推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”),理由是________。 (5)A元素的氢化物有多种,1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子,已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ,写出该反应的热化学方程式________________________________________。 |
下列叙述正确的是( )A.国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准 | B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数不相等 | C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 | D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
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