原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子
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原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。 (1)元素W在周期表中的位置是 。W的阴离子结构示意图是 ; (2)元素Z的单质的电子式为 。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为 。 (3)元素Y常见的同素异形体有 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为 。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式 。 (4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验: a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 ①甲的化学式为 。 ② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。 |
答案
(1)第三周期第VIA族(1分) 。 S2-的:+16 2 8 8 (1分) ; (2) :NN : (1分) 。 0.045mol/L (1分) 。 (3)石墨、金刚石、C60(答对两个给满分1分)。 极性共价键或共价键(1分)。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-899.6kJ/mol " (2分) 。 (4) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分) 。 (5)① (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(1分) 。 ② 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)。 |
解析
略 |
举一反三
①(14分)A、B、C、D、E是周期表中短周期元素,它们的原子序数依次增大,A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍,B和D同主族,C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答: (1)写出元素名称:A 、B 。 (2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为 , 该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程 式为 。 (4)请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 ②(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用具体物质的化学式表示)。 (2)LY4分子的电子式是_____ ____。 (3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,常温下该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体(填晶体类型)。 (4)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度 的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中 上、下底面中心“Δ”处的原子是_______(填元素符号)。 |
最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( ▲ )A.是氢的一种新的同素异形体 | B.是氢的一种新的同位素 | C.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 | D.它的组成可用H3表示 |
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下图所示的结构图中,均为由短周期元素的原子构成的分子,●代表原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是( ▲ )
A.HClO、AlCl3 | B.NaOH、NH3 | C.LiOH、PCl3 | D.HCN、BF3 |
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在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是( ▲ )A.XY3晶体一定是离子晶体 | B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4 | C.X和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期 | D.X和Y一定不属于同一主族 |
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9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。推算出A、B在周期表中的位置。(请写出计算、推理过程) |
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