元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,

题型:不详难度:来源:
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:

(1)写出Z与N形成化合物的电子式             
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:                                                。
(3)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
                               
答案
(1)   略 (2分)
(2)2H2O22H2O+O2   (其它合理答案亦可)(2分)
(3)2SO2+O2            2SO3(2分,不用可逆符号扣1分)
解析

举一反三
某短周期元素,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答:
(1)乙的电子式为          ,结构式为            ,空间构型为             
(2)甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为                         。实验室保存甲的方法是                      
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为            mL。
题型:不详难度:| 查看答案
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子,则下列叙述中肯定不正确的是                                                  
A.原子半径:R>QB.R和Q可形成离子化合物RQ
C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组中,互为同位素的是(    )
A.D2O和H2OB.SO2和SO3C.O2和O3D.235U和238U

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中,错误的是(   )
A.3px<3pyB.2s<2pC.3s<3dD.4s>3p

题型:不详难度:| 查看答案
具有下列电子构型的元素中,第一电离能最小的是(  )
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np6D.ns2np4

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.