能够实现反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑的是[ ]A.铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B.用铜片作阴极、石墨作阳极,电解饱和氯化钠溶
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能够实现反应Cu+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑的是 |
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A.铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 B.用铜片作阴极、石墨作阳极,电解饱和氯化钠溶液 C.用铜片作阳极、石墨作阴极,电解饱和氯化钠溶液 D.铜片作原电池的负极,石墨作原电池的正极,氯化钠溶液作电解质溶液 |
答案
C |
举一反三
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O.有关该电池的说法中,不正确的是 |
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A.放电时,电解质溶液中的OH-向负极移动 B.充电过程是电能转化为化学能的过程 C.放电时,负极附近溶液的碱性不变 D.充电时阴极反应为:Cd(OH)2+2e-===Cd+2OH- |
某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于 水.当K闭合时,SO42-从右向左通过交换膜移向A极.下列分析正确的是 |
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A.溶液中c(A2+)减小 B.B极的电极反应:B-2e-===B2+ C.Y电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀 |
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是 |
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A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后, Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
下图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色.(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色) |
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回答下列问题: (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号); ①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色 (2)写出A管中发生反应的反应式:_____________________________; (3)写出B管中发生反应的反应式:________________________; (4)检验a管中气体的方法是____________________; (5)检验b管中气体的方法是_____________________; (6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________。 |
在25℃时,用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.20 mol电子发生转移, 试回答下列问题: (1)阴极发生________反应,电极反应为__________________________. (2)阳极发生________反应,电极反应为__________________________. (3)电解后得到的Cu的质量是________,得到O2的体积(标准状况)是________,溶液的pH是________. (4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差________,电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”). |
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