在25℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，试回答下列问题： (1)阴极发生________反应

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在25℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.20 mol电子发生转移，
试回答下列问题：
(1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________.
(2)阳极发生________反应，电极反应为__________________________.
(3)电解后得到的Cu的质量是________，得到O₂的体积(标准状况)是________，溶液的pH是________．
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________，电解液的pH________(填“变小”“变大”或“不变”)．

答案

(1)还原；2Cu^2＋＋4e^－===2Cu
(2)氧化；4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
(3)6.4 g；1.12 L；1
(4)12.8g；不变

举一反三

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：

(1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂＋6KOH===5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________；阴极上观察到的实验现象是_____________________________．
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－.请设计一个检验电解液中是否有I^－的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸.

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________．步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________________．

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄的浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是________g；
(2)电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液___________________________________；
乙溶液___________________________________；
丙溶液___________________________________；
(3)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________________________________________________________

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某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2－从右向左移动．下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中A^2＋浓度减小
B．B 的电极反应： B－2e^－===B^2＋
C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期， x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．
(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．
(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)

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在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

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