有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子半径依次增大,B、C同主族,B有两种同素异形体,其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子半径依次增大,B、C同主族,B有两种同素异形体,其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。 (1)A、B、C的气态氢化物中最稳定的是: 。(填化学式) (2)A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高,原因是: 。 (3)B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式: 。 (4)画出E的原子结构示意图: 。 (5)等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性,原因是: 。(写离子方程式) |
答案
(1) HF 。(填化学式)(2) 水中含有较多的氢键 。 (3) H2O2 + Na2SO3 =" " H2O + Na2SO4 。(4) 。 (5) AlO2ˉ + 2H2O Al(OH)3 + OHˉ 。 |
解析
略 |
举一反三
常见的短周期元素A、B、C、D、E的原字序数穰沃增夫。常温下,A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D原子电子层数与最外层电予数相等,E与C同主族。 (1)上述五种元素中,非金属性最强的是 (填写元素名称)。 (2)元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 。 (3)A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为 。 (4)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是: (写出一种物质的化学式,下同),能抑制水电离的物质是: 。 (5)常温常压时,2.8gBC气体在3.2gC2气体中完全燃烧,生成BC2气体时放出28.3kJ的热量,则表示BC燃烧的热化学方程式为 。 |
下列叙述正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强,其氧化物的水化物酸性就越强 ⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571KJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1 ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P > N A.只有②④⑥ B.只有①⑥⑦ C.只有②③④ D.只有③⑤⑦ |
(14分)已知物质M由属于同一周期的X.Y两种短周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素,那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 (填化学式),原因是 ; (2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则E溶液与F溶液反应的离子方程式是: ; (3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则其化学方程式是: ; (4)若A是一种常见的化肥,式量为79,且E与F生成G时有白烟产生,则G的电子式是: ; (5)若A是一种溶液,只可能含有H+.NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、 SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子是 (微粒次序按摩尔质量从小到大,下同),物质的量浓度之比为 。 |
右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素,下列有关叙述正确的是
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| a
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| b
| c
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| d
| e
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| f
| A.b、c、d 三种元素的原子半径大小关系:d> c> b | B.六种元素中,d元素的性质最稳定 | C.c和f的气态氢化物,前者比后者稳定 | D.e元素的最高价氧化物的水化物是二元酸 |
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题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 C | 下列说法中,正确的一组是 ( )A.石墨与金刚石的转化属于物理变化 | B.氢键是一种特殊的化学键 | C.H、H、H是氢元素的三种核素,互称为同位素 | D.已知U的质量数为235,则铀元素的相对原子质量可近似为235 |
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