[化学—选修物质结构与性质](15分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。(用元素符号回答问题)A MQR E B D
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[化学—选修物质结构与性质](15分) 下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。(用元素符号回答问题) 请回答下列问题: (1)M、Q、R按第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)Q元素的氢化物分子的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”),中心原子呈 杂化方式; (3)写出L基态原子核外电子排布式 ,L的硫酸盐溶液中加入过量Q的氢化物的水溶液可得深蓝色溶液,请写出该溶液显深蓝色的微粒的化学式 。 (4)已知AMQ分子是直线型分子,则其分子中含有σ键和π键的数目之比为 。 (5)试比较Q、B和C的氢化物沸点高低及热稳定性并说明理由 。 |
答案
(1)C O N (2)三角锥 极性分子 SP3 (3)1S22S22P63S23P63d104S1 〔Cu(NH3)4〕2+ (4)1:1 (5)沸点高低: NH3﹥ASH3﹥PH3结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此ASH3沸点高于PH3;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于ASH3。 热稳定性:NH3﹥PH3﹥ASH3因为键能N-H键﹥ P-H键﹥AS-H键或答非金属性N﹥P﹥AS |
解析
略 |
举一反三
下列说法正确的是( ) A.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 B.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 C.高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D.硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体,分子内都存在共价键 |
下列叙述正确的是A.同族元素的氢化物的沸点随相对分子质量的增加而递增 | B.干冰晶体中的作用力只存在分子之间作用力 | C.碱金属的单质的沸点随相对原子质量的增加而递降 | D.向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,溶液会变浑浊 |
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下列比较不正确的是A.酸性:H2SO4>H3PO4 | B.键长:HCl>HF | C.半径:S2-<Cl- | D.稳定性:NH3>CH4 |
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对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键 | B.该族元素的主要化合价是-4和+2 | C.Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 | D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 |
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(18分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: (1)L的原子结构示意图为 ;M在元素周期表中的位置为 ;前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Z、L两元素的第一电离能大小关系为: > (填写元素符号),原因是 。 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子构型为 ,B的结构式为 。 (3)N是人体必需的微量元素,与L同一主族,N原子比L原子多两个电子层,则N的电子排布式为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol H2N反应热的是__________(填字母代号)。A.+99.7 mol·L-1 | B.+29.7 mol·L-1 | C.-20.6 mol·L-1 | D.-241.8 kJ·mol-1 | (4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式: ;由R生成Q的化学方程式: 。 |
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