用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是:A.平面三角形;三角锥形    B.三角锥形;平面三角形C.三角锥形;三角锥形    D.平面三角形;平

用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是:A.平面三角形;三角锥形    B.三角锥形;平面三角形C.三角锥形;三角锥形    D.平面三角形;平

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用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是:
A.平面三角形;三角锥形    B.三角锥形;平面三角形
C.三角锥形;三角锥形    D.平面三角形;平面三角形

答案
D
解析

举一反三
(5分)用“>”或“<”填空:
(1)第一电离能C       N      (2)电负性Cl          Br
(3)晶格能   KCl     CsCl    (4)硬度  MgO       CaO
(5)酸性   HClO3    HClO
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(14分)A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数只有一个,B原子2p能级有一个空轨道,而C原子M 层只有两对电子对。
(1)它们的元素符号分别为:A        ;B        ;C         
(2)用电子式表示A2C的形成过程                                   ;
(3)BC2是由      键组成的        (填“极性”或“非极性”)分子;BC2分子中B原子采用      杂化类型。
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下列有关性质的比较中,正确的是                                           (  )
A.热稳定性:H2S>HCl>HBr>HIB.熔点:Na2O >MgO>CaO
C.微粒半径:F<Na+<Mg2+D.还原性:H2S>HCl >HF

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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相差一个电子层结构的离子,则BA2
A.MgCl2  B.MgF2  C.NO2  D.CO2

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下列说法中,错误的是
A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子,所以IA族元素均为活泼金属元素
D.稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构,稀有气体元素所在的族称为0族

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