(9分)(1)3.6g H2O的物质的量是________,含有________mol H。(2)在标准状况下,4g H2、11.2 L O2、1mol H2O
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(9分) (1)3.6g H2O的物质的量是________,含有________mol H。 (2)在标准状况下,4g H2、11.2 L O2、1mol H2O中,所含分子数最多的是________,质量最大的是________。(填化学式) (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为________,所含的硫原子数之比为________,所含的氧原子数之比为________。 (4)下列物质:①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤CH3COOH ⑥蔗糖属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 (用编号填写)。 |
答案
(1)0.2mol 0.4 (2)H2 H2O (3)5∶4 5∶4 5∶6(4)①⑤ ⑥ |
解析
试题分析:(1)3.6gH2O的物质的量为,含有0.4molH。 (2)标准状况下,4gH2的物质的量为,11.2LO2的物质的量为,质量为16g,1molH2O的质量为18g。因此含分子数最多的是H2。质量最大的是H2O。 (3)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为5∶4;所含的硫原子数之比为5∶4;所含的氧原子数之比为5∶6。 (4)弱电解质为:水、醋酸。非电解质为:蔗糖。 点评:电解质和非电解质都属于化合物,单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质主要包含酸碱盐和金属氧化物,非电解质主要包含有机物和大部分的非金属氧化物。强电解质包含强酸、强碱和大部分的盐类,弱电解质包含弱酸、弱碱和水。 |
举一反三
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.22.4L O2的物质的量约为1mol | B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol | C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol | D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
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(4分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数,取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中,测得生成气体的体积为4.48L(标准状况),请计算该合金中镁的质量分数。(假设合金中不含其它金属) |
下列有关叙述正确的是 ( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 | B.物质的量是衡量物质所含原子数多少的物理量 | C.H2的摩尔质量是2g | D.1mol H2O含有2molH和1molO |
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有关阿伏加德罗常数叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 | B.5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子 | C.12g 12C含有NA个碳原子 | D.16g O2含有NA个氧原子 |
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下列叙述正确的是( )A.气体摩尔体积就是22.4L/mol | B.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol | C.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约是22.4L | D.在标准状况下,1mol水所占的体积约为22.4L |
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