(14分)X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处
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(14分)X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请填写下列空白: (1)画出W的原子结构示意图; 。 (2)Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是: (写化学式),它们之间在溶液中反应的离子方程式是; ; (3)Z2Y2 中阴离子的化学式是 。 (4)在同周期元素中,R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是: 。与R元素同周期且非金属性最强的元素是: 。 (5)W的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料,其反应的化学方程式是: 。 |
答案
(每空2分,共14分)(1)略。 (2)NaOH; Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O。 (3)O22-。 (4) P﹥S﹥Cl; 氯或Cl。 (5)4Al+3C+3TiO2 2Al2O3 +3TiC |
解析
略 |
举一反三
核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数 | B.最外层电子数 | C.电子层数 | D.次外层电子数 |
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下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na强 | D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱 |
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下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是
A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 | B.元素a的原子半径比d的大 | C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” | D.元素a单质是一种良好的半导体材料 |
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现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用,18O将出现在哪种物质中 |
(14分) X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8。 (1)请写出元素Y的原子结构示意图: ;其中元素W在周期表中的位置: 。 (2)用电子式表示X与W形成化合物的过程: 。 (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为: 。(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。 (5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是 (用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论: |
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